PRÁCTICA 9: Valoración redox

Introducción

Se trata de determinar la molaridad de una disolución acuosa de FeSO4 de
concentración desconocida, mediante una volumetría redox, concretamente una
permanganometría; esto es, empleando kMnO4 como oxidante.

Materiales

- Disolución de problema de sulfato de hierro(II)
- Disolución HCl
- vaso de Erlenmeyer
- Bureta
- Pipeta
- Disolución de KMnO4 a 0.1M(su preparación ha sido realizada utilizando la fórmula M=n/v; donde V es 0.01L y M es 0.1, donde nos salen los números de moles que al pasarlo a gramos nos sale 1.58g KMnO4)

Procedimiento

Se miden exactamente con una pipeta 20 c.c. de la disolución problema de sulfato de
hierro (II) y se vierten en un erlenmeyer . Se añaden unos 10 c.c. de ácido sulfúrico 1 M y se diluye todo con agua destilada hasta unos 100 c.c.
Se carga la bureta con disolución de permanganato potásico 0,1 M. Se ceba el extremo
inferior, abriendo y cerrando rápidamente la llave, y se enrasa exactamente en la
división cero.
Se va dejando caer gota a gota la disolución de la bureta en el erlenmeyer, agitando
ligeramente, hasta que el color de la disolución del erlenmeyer (amarillo débil, debido a los iones Fe3+) pase al rosa pálido (KMnO4 muy diluido). Anótese el volumen de la disolución de KMnO4 gastado. Nuestro resultado nos dio: 4,4 mL.

La molaridad nos da 0,11M y la disolucion era de 0,1M.Nuestro error ha sido de 0,01M.

La reacción redox:
1.- 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 HSO4 ―――――― 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO)4 +K2SO4+ 8 H2O

(8H+ MnO4 - + 5 e- ――> Mn2+ + 4 H2O) 2
2MnO4- + 10 Fe 2+ ―――> Mn2+ + 8 H2O + 10 Fe3+
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2MnO4 - + 10 Fe 2+ ―――> Mn2+ + 8 H2O + 10 Fe3+

Conclusión:

Esta práctica nos ha ayudado mucho por coincidir con el estudio de las reacciones de oxidación-reducción en la materia de química.