PRÁCTICA 8: Reacciones de neutralización

Introducción:

El objetivo de esta práctica ha sido hallar una relación que nos ha permitido conocer los mililitros de NaOH necesarios para neutralizar una cantidad determinada de HCl.

Material:

- Matraz Erlenmeyer
- Bureta
- Pipeta
- Trípode y pinza
- Fenolftaleína
- Disolución diluida de hidróxido de sodio
- Disolución diluida de acido clorhídrico
- Aspirador de pipeta

Desarrollo:

Preparamos las dos disoluciones a partir de los siguientes datos:

Disolución de HCl

0,05 M
1 L
Densidad = 1190 g/L
37% riqueza
Cálculo del volumen de la disolución diluida:
1190 x 37/100 x 1 mol/ 36,5 g = 12,06 M
Md x Vd = Mc x Vc ; 12,06 x Vd = 0,05 x 1000 ; Vd = 4,14 ml

Disolución de NaOH

0,1 M
1 L
Cálculo de la masa de NaOH de la disolución:
M = nº de moles / volumen; nº moles = M x V ; nº moles = 0,1 x 1 ; nº moles = 0,1 moles NaOH
0,1 moles de NaOH x 40 g/ 1 mol = 4 g NaOH

Después de prepararlas:

1. Llenamos una bureta con agua y comprobamos su correcto funcionamiento. A continuación la vaciamos y la llenamos hasta la graduación superior con la disolución de NaOH.

2. Utilizando una pipeta echamos 5ml de la disolución de HCl en un matraz Erlenmeyer.

3. Añadimos dos gotas de fenoftaleína a la disolución del matraz lo colocamos debajo de la bureta.

4. Gota a gota, dejamos caer la disolución de NaOH sobre la de HCl, agitando el matraz, hasta que la disolución adquiera un color rosado. Medimos los ml de disolución que ha sido necesario añadir y los anotamos.

5. Vaciamos el matraz y repetimos el experimento con 10, 15, 20, 25, 30, y 35 ml de HCl. Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

5ml HCl -> 3ml NaOH
10ml HCl -> 5'6ml NaOH
15ml HCl -> 8’2ml NaOH
20ml HCl -> 10'5ml NaOH
25ml HCl -> 13'6ml NaOH
30ml HCl -> 15’8ml NaOH
35ml HCl -> 18ml NaOH

6. Dibujamos una gráfica con los datos obtenidos:




Actividades:

a) ¿Cuántos mililitros de la disolución de NaOH habría que añadir para que reaccionaran con 80ml de HCl?
MaVa=MbVb;
0'05 • 0'08 = 0'1 • Vb; Vb = 0'04L = 40ml.
b) ¿Y con 200ml?. ¿Y con 1L?
->200ml: 0'05 • 0'2 = 0'1 • Vb; Vb = 0'1L = 100ml.
-> 1L: 0'05 • 1= 0'1 • Vb; Vb = 0'5L = 500mL.
e) ¿Por qué se utiliza la fenoftaleína?
Porque se trata de un indicador que cambia de color cuando pasa de estar en medio ácido a estar en un medio básico.

Conclusión:

Ha sido interesante porque es curioso hallar la cantidad necesaria para neutralizar una disolución. Además, hemos recordado las reacciones de neutralización.