Prácticas 4 y 5. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

El objetivo de esta práctica consiste en medir de reacciones químicas, la velocidad con la que desaparecen los reactivos y se forman los productos.

Materiales utilizados:

- Vidrio de reloj
- Reloj
- 2 vasos de precipitado
- Triosulfato de sodio
- Balanza
- Probeta
- Pipeta y su aspirador
- Disolución de ácido clorhídrico

Procedimiento:

Trabajamos con la siguiente reacción: S2O3Na2 + 2 ClH ---> S + SO2 + 2 ClNa + H2O

1. En primer lugar preparamos dos disoluciones 1M: una de HCl y otra de tiosulfato de sodio, con las que posteriormente vamos a trabajar.

2. Tras esto, disolvemos 2g de tiosulfato en 50mL de agua.

3. Después, hemos dibujado en un papel de filtro una cruz de un color fuerte, para colocar encima el vaso de precipitado en que vertiremos la disolución. Cuando no veamos la cruz, es porque ya ha finalizado la reacción.

4. Se vierten en el vaso 25ml de disolución de tiosulfato que hemos medido con una probeta.

5. Después, tomamos 3ml de disolución de HCl y los vertimos en el vaso con tiosulfato.

6. Finalmente, cronometramos el tiempo desde que vertimos el HCl hasta que se enturbia, impidiendo ver la cruz dibujada en el papel.

7.-Se repite la experiencia con el resto de tiosulfato.

Primera experiencia:

V1=0,8/5,52=0,145

Segunda experiencia:

V2=0,7/4,96=0,141

Media:

V= (V1+V2)/2;
V= 0,286/2= 0,143

Actividades:

1. El olor desagradable que produce la reacción es debido a la aparición del dióxido de azufre.

2. El color amarillo de la reacción es debido a la aparición del azufre.

Conclusión:

Esta práctica me ha gustado bastante. Me ha llamado especialmente la atención la velocidad en la que se ha producido la reacción. Además, hemos visto el olor tan desagradable que pueden causar algunas sustancias, y el cambio de color que pueden experimentar.

Práctica 3: COMPROBACIÓN DE LA LEY DE LAVOISIER O LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

El objetivo de esta práctica es comprobar que en una reacción química la cantidad de materia de antes y después permanece constante.

Materiales utilizados:

- Dos vasos de precipitado
- Dos matraces de 50 ml aforado
- Embudo
- Balanza
- Vidrio de reloj
- Nitrato de plomo
- Varilla
- Yoduro de potasio

Procedimiento de la práctica:

Primera parte:
Se preparan las dos disoluciones, de nitrato de plomo y yoduro de potasio, siguiendo el mismo método que en la práctica anterior.

Segunda parte:

Primer experimento:

Masa vaso A: 45,2g
Masa vaso B: 44,7g
Masa vaso A + nitrato de plomo: 96,1g
Masa vaso B + yoduro de potasio: 95,4g
Diferencia entre las masas iniciales y finales:
A: 96,1-45,2= 50,9
B: 95,4-44,5= 50,7
Mezclamos las dos disoluciones y las pesamos en la balanza: 146,2
Se le resta el peso del vaso B (que es con el que nos hemos quedado al final para mezclarlo todo) 146,2-44,7=101,5 g
Sumamos las masas de los reactivos para ver el error cometido en la práctica: 50,9+50,7=101,6
El error cometido es de 101,6 – 101,5 = 0,1

Segundo experimento:

Vaso A vacío: 45,2 g
Vaso B vacío: 44,8 g
Masa A + nitrato de plomo: 96,1g
Masa B + yoduro de potasio: 95,6
Diferencia entre las masas iniciales y finales:
A: 96,1-45,2= 50,9
B: 95,6-44,8= 50,8
Mezclamos las dos disoluciones y las pesamos en la balanza: 146,4
Se le resta el peso del vaso B (que es con el que nos hemos quedado al final para mezclarlo todo) 146,4-44,8=101,6 g
Sumamos las masas de los reactivos para ver el error cometido en la práctica: 50,9+50,7=101,6
El error cometido es de 101,6 – 101,6 = 0 (No hay error)


Conclusión:

Esta práctica nos ha demostrado que la ley de conservación de la masa realmente se cumple. Me ha parecido bastante interesante ya que hemos comprobado algo estudiado anteriormente, y de esta forma se entiende todo mejor.