Prácticas 4 y 5. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

El objetivo de esta práctica consiste en medir de reacciones químicas, la velocidad con la que desaparecen los reactivos y se forman los productos.

Materiales utilizados:

- Vidrio de reloj
- Reloj
- 2 vasos de precipitado
- Triosulfato de sodio
- Balanza
- Probeta
- Pipeta y su aspirador
- Disolución de ácido clorhídrico

Procedimiento:

Trabajamos con la siguiente reacción: S2O3Na2 + 2 ClH ---> S + SO2 + 2 ClNa + H2O

1. En primer lugar preparamos dos disoluciones 1M: una de HCl y otra de tiosulfato de sodio, con las que posteriormente vamos a trabajar.

2. Tras esto, disolvemos 2g de tiosulfato en 50mL de agua.

3. Después, hemos dibujado en un papel de filtro una cruz de un color fuerte, para colocar encima el vaso de precipitado en que vertiremos la disolución. Cuando no veamos la cruz, es porque ya ha finalizado la reacción.

4. Se vierten en el vaso 25ml de disolución de tiosulfato que hemos medido con una probeta.

5. Después, tomamos 3ml de disolución de HCl y los vertimos en el vaso con tiosulfato.

6. Finalmente, cronometramos el tiempo desde que vertimos el HCl hasta que se enturbia, impidiendo ver la cruz dibujada en el papel.

7.-Se repite la experiencia con el resto de tiosulfato.

Primera experiencia:

V1=0,8/5,52=0,145

Segunda experiencia:

V2=0,7/4,96=0,141

Media:

V= (V1+V2)/2;
V= 0,286/2= 0,143

Actividades:

1. El olor desagradable que produce la reacción es debido a la aparición del dióxido de azufre.

2. El color amarillo de la reacción es debido a la aparición del azufre.

Conclusión:

Esta práctica me ha gustado bastante. Me ha llamado especialmente la atención la velocidad en la que se ha producido la reacción. Además, hemos visto el olor tan desagradable que pueden causar algunas sustancias, y el cambio de color que pueden experimentar.